2FeCl3＋ F e＝ 2FeCl2

 2FeCl3＋ C u＝ CuCl2＋ 2FeCl2

 在氯離子和氧化劑共存的條件下就可以發(fā)生金屬腐蝕。 FeCl3作為一種較強(qiáng)的氧化劑，其腐蝕作用取決于 Fe3+＋Fe → Fe2+反應(yīng)的氧化還原電位（ 0.77V ），加之溶液中含有大量的氯離子，且 PH 值低、酸性強(qiáng)，所以對(duì)金屬有強(qiáng)烈的腐蝕傾向。由腐蝕反映原理可知，三氯化鐵隨著反應(yīng)進(jìn)行， Fe3+離子濃度越來越低，而 Fe2+離子濃度越來越高。

一般經(jīng)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明：在三氯化鐵溶液中的 Fe2+離子濃度超過一定量時(shí)，腐蝕劑對(duì)金屬腐蝕速度就顯著下降，腐蝕質(zhì)量變差，此時(shí)就需要更新。若經(jīng)常更換腐蝕溶液，一則對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染，二則造成浪費(fèi)，提高產(chǎn)品成本，如果能把 Fe2+氧化再生就可能解決這些問題。